2013
miércoles, 10 de agosto de 2011
domingo, 22 de mayo de 2011
viernes, 13 de mayo de 2011
ALOTROPÍA
Trabajo práctico: Físico-Química
EL CARBONO
El carbono, en estado sólido, puede presentarse de tres modos diferentes.
Investigar y explicar cada una de esas formas.
Indicar qué significa alotropía.
EL DIABLO METE LA COLA
En las viejas catedrales de Europa, los tubos de los órganos, con los cuales se ejecutaba música sacra en los diferentes servicios religiosos, se construían con estaño blanco. En estas iglesias, en invierno y sin calefacción, las temperaturas descendían muchísimo. Pasados algunos años, los tubos cilíndricos de los órganos comenzaban a deformarse, convirtiéndose en tubos con grotescas formas. Este hecho provocaba alteraciones en los sonidos de la música religiosa.
Este fenómeno fue llamado “peste del estaño”, y los feligreses creían que se debía a la presencia del diablo, que provocaba daños en los tubos para que no pudiera escucharse la música celestial.
Hay también otra historia con respecto al estaño. Los soldados del ejército de Napoleón sujetaban sus prendas de vestir con botones de estaño y utilizaban utensilios de cocina del mismo material. Durante la invasión a Rusia, con el correr del invierno, los botones, jarros y platos de estaño comenzaron a deteriorarse, transformándose en un montón de polvo.
Investigar a qué se debe el deterioro de los objetos de estaño (relacionarlo con alotropía).
Mencionar otros ejemplos de alotropía.
EL CARBONO
El carbono, en estado sólido, puede presentarse de tres modos diferentes.
Investigar y explicar cada una de esas formas.
Indicar qué significa alotropía.
EL DIABLO METE LA COLA
En las viejas catedrales de Europa, los tubos de los órganos, con los cuales se ejecutaba música sacra en los diferentes servicios religiosos, se construían con estaño blanco. En estas iglesias, en invierno y sin calefacción, las temperaturas descendían muchísimo. Pasados algunos años, los tubos cilíndricos de los órganos comenzaban a deformarse, convirtiéndose en tubos con grotescas formas. Este hecho provocaba alteraciones en los sonidos de la música religiosa.
Este fenómeno fue llamado “peste del estaño”, y los feligreses creían que se debía a la presencia del diablo, que provocaba daños en los tubos para que no pudiera escucharse la música celestial.
Hay también otra historia con respecto al estaño. Los soldados del ejército de Napoleón sujetaban sus prendas de vestir con botones de estaño y utilizaban utensilios de cocina del mismo material. Durante la invasión a Rusia, con el correr del invierno, los botones, jarros y platos de estaño comenzaron a deteriorarse, transformándose en un montón de polvo.
Investigar a qué se debe el deterioro de los objetos de estaño (relacionarlo con alotropía).
Mencionar otros ejemplos de alotropía.
lunes, 9 de mayo de 2011
martes, 22 de marzo de 2011
Pautas de evaluación y trabajo-Depto. Formación Cientifica
Instituto San Judas Tadeo (A-993)
Compromiso sobre Pautas de Trabajo y Criterios de Evaluación
Área de Cs. Exactas y Naturales - Ciclo Lectivo 2011
Con la finalidad de lograr resultados satisfactorios en el proceso de enseñanza aprendizaje, como docentes nos comprometemos a promover en los estudiantes el esfuerzo y la perseverancia, estimular la duda y la revisión crítica de las producciones propias y ajenas, incentivar la serenidad frente al desaliento que producen las dificultades e impulsarlos para superarlas. Lo mencionado refuerza la confianza en los alumnos con el fin de lograr un pensamiento autónomo y la construcción de estrategias propias de adquisición de conocimiento.
Para lograr esta propuesta invitamos a nuestros alumnos a asumir el siguiente compromiso:
* Adoptar una actitud participativa y responsable en las actividades que se proponen.
* Realizar las actividades en el tiempo y forma acordados. Si surgieran dificultades de comprensión para realizar las mismas, es conveniente consignar en la carpeta o el libro, los INTENTOS de resolución y las preguntas que surgieran; las hojas en blanco no muestran los intentos y no promueven una consulta eficaz.
* Contribuir durante las clases a un clima de trabajo ordenado, propicio para la comprensión de contenidos y adquisición de hábitos, evitando así, los inconvenientes que provocan la falta de atención y la dispersión.
* Autocorregir responsablemente con el propósito de construir, paulatinamente, un espíritu crítico dado que de ésta forma se permite revisar, dudar, poner a prueba, aprender del error, confirmar procedimientos, evaluar procesos y distinguir entre ellos los más eficaces.
* Recurrir a las disculpas por las tareas no realizadas sólo en caso de fuerza mayor. Los incumplimientos afectarán la calificación, como también lo hará el no cumplimiento de éstas pautas de trabajo.
* Contar en todas las clases con los elementos indispensables para la materia como también con los eventuales pedidos, y con la carpeta completa durante todo el ciclo lectivo.
En la evaluación se considerará la participación en clase, la realización y/o entrega de las actividades en tiempo y forma, las evaluaciones escritas y/u orales, la actitud frente a los desafíos propuestos y hacia la materia, la responsabilidad, el compromiso y el respeto por las ideas de los demás.
LA EVALUACIÓN ESCRITA U ORAL PUEDE SER AVISADA O NO, ES DECIR QUE LOS TEMAS DEBEN ESTUDIARSE DIARIAMENTE. EL ALUMNO AUSENTE A UNA EVALUACION AVISADA, SERÁ EVALUADO EL PRIMER DÍA EN QUE SE ENCUENTRE PRESENTE LUEGO DE LA FECHA PREVISTA. Las evaluaciones se realizarán con TINTA; sólo los cálculos auxiliares podrán realizarse con lápiz. NO puede utilizarse líquido corrector.
Estas pautas de trabajo son en beneficio de los alumnos. Si todos iniciamos éste nuevo ciclo lectivo con entusiasmo y responsabilidad es muy probable que a su término alcancemos los objetivos propuestos, sintiéndonos todos satisfechos con el trabajo realizado, siempre guiados por el Espíritu de Dios y con la protección de la Virgen Santa.
Docentes del Área de Formación Científica (Cs. Exactas y Naturales)
Notificado:
Alumno- Curso Padre, Madre o Tutor
Compromiso sobre Pautas de Trabajo y Criterios de Evaluación
Área de Cs. Exactas y Naturales - Ciclo Lectivo 2011
Con la finalidad de lograr resultados satisfactorios en el proceso de enseñanza aprendizaje, como docentes nos comprometemos a promover en los estudiantes el esfuerzo y la perseverancia, estimular la duda y la revisión crítica de las producciones propias y ajenas, incentivar la serenidad frente al desaliento que producen las dificultades e impulsarlos para superarlas. Lo mencionado refuerza la confianza en los alumnos con el fin de lograr un pensamiento autónomo y la construcción de estrategias propias de adquisición de conocimiento.
Para lograr esta propuesta invitamos a nuestros alumnos a asumir el siguiente compromiso:
* Adoptar una actitud participativa y responsable en las actividades que se proponen.
* Realizar las actividades en el tiempo y forma acordados. Si surgieran dificultades de comprensión para realizar las mismas, es conveniente consignar en la carpeta o el libro, los INTENTOS de resolución y las preguntas que surgieran; las hojas en blanco no muestran los intentos y no promueven una consulta eficaz.
* Contribuir durante las clases a un clima de trabajo ordenado, propicio para la comprensión de contenidos y adquisición de hábitos, evitando así, los inconvenientes que provocan la falta de atención y la dispersión.
* Autocorregir responsablemente con el propósito de construir, paulatinamente, un espíritu crítico dado que de ésta forma se permite revisar, dudar, poner a prueba, aprender del error, confirmar procedimientos, evaluar procesos y distinguir entre ellos los más eficaces.
* Recurrir a las disculpas por las tareas no realizadas sólo en caso de fuerza mayor. Los incumplimientos afectarán la calificación, como también lo hará el no cumplimiento de éstas pautas de trabajo.
* Contar en todas las clases con los elementos indispensables para la materia como también con los eventuales pedidos, y con la carpeta completa durante todo el ciclo lectivo.
En la evaluación se considerará la participación en clase, la realización y/o entrega de las actividades en tiempo y forma, las evaluaciones escritas y/u orales, la actitud frente a los desafíos propuestos y hacia la materia, la responsabilidad, el compromiso y el respeto por las ideas de los demás.
LA EVALUACIÓN ESCRITA U ORAL PUEDE SER AVISADA O NO, ES DECIR QUE LOS TEMAS DEBEN ESTUDIARSE DIARIAMENTE. EL ALUMNO AUSENTE A UNA EVALUACION AVISADA, SERÁ EVALUADO EL PRIMER DÍA EN QUE SE ENCUENTRE PRESENTE LUEGO DE LA FECHA PREVISTA. Las evaluaciones se realizarán con TINTA; sólo los cálculos auxiliares podrán realizarse con lápiz. NO puede utilizarse líquido corrector.
Estas pautas de trabajo son en beneficio de los alumnos. Si todos iniciamos éste nuevo ciclo lectivo con entusiasmo y responsabilidad es muy probable que a su término alcancemos los objetivos propuestos, sintiéndonos todos satisfechos con el trabajo realizado, siempre guiados por el Espíritu de Dios y con la protección de la Virgen Santa.
Docentes del Área de Formación Científica (Cs. Exactas y Naturales)
Notificado:
Alumno- Curso Padre, Madre o Tutor
SISTEMAS MATERIALES (F-Q Prof. Cecilia Mazzei)
Instituto San Judas Tadeo – Departamento de Formación Científica
Físico - Química 4to año
Profesora Adriana Paz (Supl. Prof. Cecilia Mazzei)
SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material
Porción de materia que se aisla para su estudio. - Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Sustancia Pura
Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas. - Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación). - Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). - Suspensiones
Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.
Físico - Química 4to año
Profesora Adriana Paz (Supl. Prof. Cecilia Mazzei)
SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material
Porción de materia que se aisla para su estudio. - Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Sustancia Pura
Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas. - Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación). - Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). - Suspensiones
Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.
SOLUCIONES (Físico-Química-Prof. Cecilia Mazzei)
Instituto San Judas Tadeo – Departamento de Formación Científica
Físico - Química 4to año
Guía de Ejercicios N° 1
“Soluciones – Unidades Físicas de concentración”
Resolver los siguientes ejercicios:
1.- En una etiqueta de vino tinto se observa una leyenda que dice “13,5 % vol”:
a) ¿Qué significa dicha expresión? ¿Cómo la interpreta y expresa la Química?
b) Si una persona bebe 2 copas de ese vino y considerando que el volumen de la copa es de 100 mL aproximadamente, ¿cuántos mL de alcohol ingiere?
2.- Una solución contiene 30 g de soluto en 80 g de solución. Expresar su concentración en:
a) g de soluto en 100 g de agua.
b) % m/m
3.- Si la concentración de una solución es de 2 % m/v, ¿qué masa de soluto estará contenida en 30 mL de dicha solución?
4.- En una etiquete de agua mineral se lee una inscripción que dice “baja en sodio”, y al leer sus componentes se ve que contiene 10 mg/L de dicho mineral.
a) Expresar esa concentración de sodio como % m/V
b) ¿Qué masa de sodio ingresa en un organismo luego de beber una botella de 750 mL de esa marca de agua mineral?
5.- Una solución contiene 5 g de soluto cada 60 g de solvente. Expresar la concentración en:
a) % m/m
b) Calcular la masa de soluto y de solvente necesarios para obtener 200 g de una solución de igual concentración.
6.- En un laboratorio se disuelven 40 g de cloruro de sodio (NaCl) en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución.
a) Expresar la concentración de la solución en % m/V.
b) ¿Qué masa de la sal se encuentra disuelta en 220 mL de solución?
7.- Se prepara una solución de manera tal que se disuelven 40 gramos de soluto en 120 gramos de agua.
a) Expresar la concentración como % m/m
b) ¿Qué masa de soluto se necesitan para preparar 500 gramos de solución?
8.- Se tiene una solución al 15 % m/m. Expresar la concentración en g de soluto en 100 g de solvente.
9.- Se quiere preparar una solución al 12 % m/m y se dispone de 63 g de soluto.
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?
b) ¿Qué cantidad de agua se necesita?
10.- Se desea preparar una solución endulzante de sacarosa en agua, de modo tal que su concentración sea de 15 g de azúcar cada 85 g de agua. Si se dispone de 50 g de soluto, ¿Cuántos gramos de solución se pueden preparar? Expresar su concentración en % m/m.
Físico - Química 4to año
Guía de Ejercicios N° 1
“Soluciones – Unidades Físicas de concentración”
Resolver los siguientes ejercicios:
1.- En una etiqueta de vino tinto se observa una leyenda que dice “13,5 % vol”:
a) ¿Qué significa dicha expresión? ¿Cómo la interpreta y expresa la Química?
b) Si una persona bebe 2 copas de ese vino y considerando que el volumen de la copa es de 100 mL aproximadamente, ¿cuántos mL de alcohol ingiere?
2.- Una solución contiene 30 g de soluto en 80 g de solución. Expresar su concentración en:
a) g de soluto en 100 g de agua.
b) % m/m
3.- Si la concentración de una solución es de 2 % m/v, ¿qué masa de soluto estará contenida en 30 mL de dicha solución?
4.- En una etiquete de agua mineral se lee una inscripción que dice “baja en sodio”, y al leer sus componentes se ve que contiene 10 mg/L de dicho mineral.
a) Expresar esa concentración de sodio como % m/V
b) ¿Qué masa de sodio ingresa en un organismo luego de beber una botella de 750 mL de esa marca de agua mineral?
5.- Una solución contiene 5 g de soluto cada 60 g de solvente. Expresar la concentración en:
a) % m/m
b) Calcular la masa de soluto y de solvente necesarios para obtener 200 g de una solución de igual concentración.
6.- En un laboratorio se disuelven 40 g de cloruro de sodio (NaCl) en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución.
a) Expresar la concentración de la solución en % m/V.
b) ¿Qué masa de la sal se encuentra disuelta en 220 mL de solución?
7.- Se prepara una solución de manera tal que se disuelven 40 gramos de soluto en 120 gramos de agua.
a) Expresar la concentración como % m/m
b) ¿Qué masa de soluto se necesitan para preparar 500 gramos de solución?
8.- Se tiene una solución al 15 % m/m. Expresar la concentración en g de soluto en 100 g de solvente.
9.- Se quiere preparar una solución al 12 % m/m y se dispone de 63 g de soluto.
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?
b) ¿Qué cantidad de agua se necesita?
10.- Se desea preparar una solución endulzante de sacarosa en agua, de modo tal que su concentración sea de 15 g de azúcar cada 85 g de agua. Si se dispone de 50 g de soluto, ¿Cuántos gramos de solución se pueden preparar? Expresar su concentración en % m/m.
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