Instituto San Judas Tadeo (A-993)
Compromiso sobre Pautas de Trabajo y Criterios de Evaluación
Área de Cs. Exactas y Naturales - Ciclo Lectivo 2011
Con la finalidad de lograr resultados satisfactorios en el proceso de enseñanza aprendizaje, como docentes nos comprometemos a promover en los estudiantes el esfuerzo y la perseverancia, estimular la duda y la revisión crítica de las producciones propias y ajenas, incentivar la serenidad frente al desaliento que producen las dificultades e impulsarlos para superarlas. Lo mencionado refuerza la confianza en los alumnos con el fin de lograr un pensamiento autónomo y la construcción de estrategias propias de adquisición de conocimiento.
Para lograr esta propuesta invitamos a nuestros alumnos a asumir el siguiente compromiso:
* Adoptar una actitud participativa y responsable en las actividades que se proponen.
* Realizar las actividades en el tiempo y forma acordados. Si surgieran dificultades de comprensión para realizar las mismas, es conveniente consignar en la carpeta o el libro, los INTENTOS de resolución y las preguntas que surgieran; las hojas en blanco no muestran los intentos y no promueven una consulta eficaz.
* Contribuir durante las clases a un clima de trabajo ordenado, propicio para la comprensión de contenidos y adquisición de hábitos, evitando así, los inconvenientes que provocan la falta de atención y la dispersión.
* Autocorregir responsablemente con el propósito de construir, paulatinamente, un espíritu crítico dado que de ésta forma se permite revisar, dudar, poner a prueba, aprender del error, confirmar procedimientos, evaluar procesos y distinguir entre ellos los más eficaces.
* Recurrir a las disculpas por las tareas no realizadas sólo en caso de fuerza mayor. Los incumplimientos afectarán la calificación, como también lo hará el no cumplimiento de éstas pautas de trabajo.
* Contar en todas las clases con los elementos indispensables para la materia como también con los eventuales pedidos, y con la carpeta completa durante todo el ciclo lectivo.
En la evaluación se considerará la participación en clase, la realización y/o entrega de las actividades en tiempo y forma, las evaluaciones escritas y/u orales, la actitud frente a los desafíos propuestos y hacia la materia, la responsabilidad, el compromiso y el respeto por las ideas de los demás.
LA EVALUACIÓN ESCRITA U ORAL PUEDE SER AVISADA O NO, ES DECIR QUE LOS TEMAS DEBEN ESTUDIARSE DIARIAMENTE. EL ALUMNO AUSENTE A UNA EVALUACION AVISADA, SERÁ EVALUADO EL PRIMER DÍA EN QUE SE ENCUENTRE PRESENTE LUEGO DE LA FECHA PREVISTA. Las evaluaciones se realizarán con TINTA; sólo los cálculos auxiliares podrán realizarse con lápiz. NO puede utilizarse líquido corrector.
Estas pautas de trabajo son en beneficio de los alumnos. Si todos iniciamos éste nuevo ciclo lectivo con entusiasmo y responsabilidad es muy probable que a su término alcancemos los objetivos propuestos, sintiéndonos todos satisfechos con el trabajo realizado, siempre guiados por el Espíritu de Dios y con la protección de la Virgen Santa.
Docentes del Área de Formación Científica (Cs. Exactas y Naturales)
Notificado:
Alumno- Curso Padre, Madre o Tutor
2013
martes, 22 de marzo de 2011
SISTEMAS MATERIALES (F-Q Prof. Cecilia Mazzei)
Instituto San Judas Tadeo – Departamento de Formación Científica
Físico - Química 4to año
Profesora Adriana Paz (Supl. Prof. Cecilia Mazzei)
SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material
Porción de materia que se aisla para su estudio. - Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Sustancia Pura
Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas. - Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación). - Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). - Suspensiones
Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.
Físico - Química 4to año
Profesora Adriana Paz (Supl. Prof. Cecilia Mazzei)
SISTEMAS MATERIALES
- Materia
Es todo lo que posee masa, y ocupa un lugar en el espacio. - Sistema Material
Porción de materia que se aisla para su estudio. - Sistema Homogéneo
Es aquel sistema que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades físicas y químicas (mismas propiedades intensivas). No presenta solución en su continuidad ni aun con el ultramicroscopio. - Sustancia Pura
Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis. - Simples
Sustancia pura que no se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de un mismo elemento.
- Compuesto
Sustancia pura que se puede descomponer en otras. Esta formada por átomos de diferentes elementos.
- Solución
Sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras o especies químicas. - Soluto
Sustancia en menor abundancia dentro de la solución.
- Solvente
Sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
- Sistema Heterogéneo
Es aquel sistema que en diferentes puntos del mismo tiene distintas propiedades físicas y quimeras (distintas propiedades intensivas). Presenta solución en su continuidad (superficie de separación). - Dispersión Grosera
Sistemas heterogéneos visibles a simple vista.
- Dispersión Fina
Sistema heterogéneo visible al microscopio (10000000 A < partículas < 500000 A). - Suspensiones
Dispersiones finas con la fase dispersante liquida y la dispersa sólida.
- Emulsiones
Dispersiones finas con ambas fases liquidas.
- Dispersión Coloidal
Sistema heterogéneo no visible al microscopio, visible al ultramicroscopio.
SOLUCIONES (Físico-Química-Prof. Cecilia Mazzei)
Instituto San Judas Tadeo – Departamento de Formación Científica
Físico - Química 4to año
Guía de Ejercicios N° 1
“Soluciones – Unidades Físicas de concentración”
Resolver los siguientes ejercicios:
1.- En una etiqueta de vino tinto se observa una leyenda que dice “13,5 % vol”:
a) ¿Qué significa dicha expresión? ¿Cómo la interpreta y expresa la Química?
b) Si una persona bebe 2 copas de ese vino y considerando que el volumen de la copa es de 100 mL aproximadamente, ¿cuántos mL de alcohol ingiere?
2.- Una solución contiene 30 g de soluto en 80 g de solución. Expresar su concentración en:
a) g de soluto en 100 g de agua.
b) % m/m
3.- Si la concentración de una solución es de 2 % m/v, ¿qué masa de soluto estará contenida en 30 mL de dicha solución?
4.- En una etiquete de agua mineral se lee una inscripción que dice “baja en sodio”, y al leer sus componentes se ve que contiene 10 mg/L de dicho mineral.
a) Expresar esa concentración de sodio como % m/V
b) ¿Qué masa de sodio ingresa en un organismo luego de beber una botella de 750 mL de esa marca de agua mineral?
5.- Una solución contiene 5 g de soluto cada 60 g de solvente. Expresar la concentración en:
a) % m/m
b) Calcular la masa de soluto y de solvente necesarios para obtener 200 g de una solución de igual concentración.
6.- En un laboratorio se disuelven 40 g de cloruro de sodio (NaCl) en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución.
a) Expresar la concentración de la solución en % m/V.
b) ¿Qué masa de la sal se encuentra disuelta en 220 mL de solución?
7.- Se prepara una solución de manera tal que se disuelven 40 gramos de soluto en 120 gramos de agua.
a) Expresar la concentración como % m/m
b) ¿Qué masa de soluto se necesitan para preparar 500 gramos de solución?
8.- Se tiene una solución al 15 % m/m. Expresar la concentración en g de soluto en 100 g de solvente.
9.- Se quiere preparar una solución al 12 % m/m y se dispone de 63 g de soluto.
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?
b) ¿Qué cantidad de agua se necesita?
10.- Se desea preparar una solución endulzante de sacarosa en agua, de modo tal que su concentración sea de 15 g de azúcar cada 85 g de agua. Si se dispone de 50 g de soluto, ¿Cuántos gramos de solución se pueden preparar? Expresar su concentración en % m/m.
Físico - Química 4to año
Guía de Ejercicios N° 1
“Soluciones – Unidades Físicas de concentración”
Resolver los siguientes ejercicios:
1.- En una etiqueta de vino tinto se observa una leyenda que dice “13,5 % vol”:
a) ¿Qué significa dicha expresión? ¿Cómo la interpreta y expresa la Química?
b) Si una persona bebe 2 copas de ese vino y considerando que el volumen de la copa es de 100 mL aproximadamente, ¿cuántos mL de alcohol ingiere?
2.- Una solución contiene 30 g de soluto en 80 g de solución. Expresar su concentración en:
a) g de soluto en 100 g de agua.
b) % m/m
3.- Si la concentración de una solución es de 2 % m/v, ¿qué masa de soluto estará contenida en 30 mL de dicha solución?
4.- En una etiquete de agua mineral se lee una inscripción que dice “baja en sodio”, y al leer sus componentes se ve que contiene 10 mg/L de dicho mineral.
a) Expresar esa concentración de sodio como % m/V
b) ¿Qué masa de sodio ingresa en un organismo luego de beber una botella de 750 mL de esa marca de agua mineral?
5.- Una solución contiene 5 g de soluto cada 60 g de solvente. Expresar la concentración en:
a) % m/m
b) Calcular la masa de soluto y de solvente necesarios para obtener 200 g de una solución de igual concentración.
6.- En un laboratorio se disuelven 40 g de cloruro de sodio (NaCl) en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución.
a) Expresar la concentración de la solución en % m/V.
b) ¿Qué masa de la sal se encuentra disuelta en 220 mL de solución?
7.- Se prepara una solución de manera tal que se disuelven 40 gramos de soluto en 120 gramos de agua.
a) Expresar la concentración como % m/m
b) ¿Qué masa de soluto se necesitan para preparar 500 gramos de solución?
8.- Se tiene una solución al 15 % m/m. Expresar la concentración en g de soluto en 100 g de solvente.
9.- Se quiere preparar una solución al 12 % m/m y se dispone de 63 g de soluto.
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?
b) ¿Qué cantidad de agua se necesita?
10.- Se desea preparar una solución endulzante de sacarosa en agua, de modo tal que su concentración sea de 15 g de azúcar cada 85 g de agua. Si se dispone de 50 g de soluto, ¿Cuántos gramos de solución se pueden preparar? Expresar su concentración en % m/m.
lunes, 21 de marzo de 2011
Segundo trabajo práctico sobre el Cantar del Mio Cid (para entregar el lunes 28)
Leer el segundo cantar (que está a continuación o en las fotocopias de lengua desde la pág. 5 hasta la pág. 8) y responder en forma completa las siguientes preguntas en la hoja a continuación del primer trabajo práctico:
1) ¿Qué enfrentamientos se narran en el segundo cantar? Referí de cada uno sus características particulares: contrincante, acciones, condiciones del enfrentamiento, estrategia, ganancia y demás información.
2) Explicá las razones y las consecuencias que tiene la segunda embajada de Minaya Alvar Fáñez.
3) ¿Quiénes son los infantes de Carrión? ¿Qué se proponen y por qué? ¿Por qué el rey acepta su propuesta? ¿Cómo reacciona ante ello el Cid? ¿Por qué?
Para leer el segundo cantar (los fragmentos seleccionados) andá a:
http://literaturasanjudas.wordpress.com/
1) ¿Qué enfrentamientos se narran en el segundo cantar? Referí de cada uno sus características particulares: contrincante, acciones, condiciones del enfrentamiento, estrategia, ganancia y demás información.
2) Explicá las razones y las consecuencias que tiene la segunda embajada de Minaya Alvar Fáñez.
3) ¿Quiénes son los infantes de Carrión? ¿Qué se proponen y por qué? ¿Por qué el rey acepta su propuesta? ¿Cómo reacciona ante ello el Cid? ¿Por qué?
Para leer el segundo cantar (los fragmentos seleccionados) andá a:
http://literaturasanjudas.wordpress.com/
miércoles, 16 de marzo de 2011
PROGRAMA DE RODRIGUEZ
INSTITUTO SAN JUDAS TADEO
Programa de Educación Física
Curso y División: 4º A
Profesora: Rodríguez Paula Muriel
Año lectivo: 2011
Objetivos de aprobación:
*Desarrollar capacidades condicionales: Fuerza, Resistencia, Velocidad, Flexibilidad. Capacidades coordinativas.
*Conocer y ubicar los grandes grupos musculares.
*Realizar correctamente las técnicas deportivas.
*Ejecutar los ejercicios correctamente.
*Enunciar y aplicar las reglas de los deportes hándbol y voleibol
Contenidos:
Capacidades condicionales:
*Fuerza de piernas, dorsal, abdominales y de brazos.
*Flexibilidad y movilidad articular.
*Velocidad y velocidad coordinativa.
*Resistencia trotes continuos y discontinuos, circuitos.
Voleibol:
*Técnica de GMA.
*Técnica GMB.(golpe de manos bajas).
*Juego reducido, 4vs4.y 6vs6
*Saque de abajo.
*Técnica básica del saque de arriba.
*Técnica de remate.
*Reglamento: cancha, red, equipo, faltas comunes.
Hándbol:
*Pase y recepción
*Drible mano hábil no hábil
*Lanzamiento a pie firme.
*Lanzamiento suspendido.
*Juego 7vs7.
*Defensa y ataque.
*Fintas.
*Marca y desmarque
*Reglamento de cancha, arcos, pelota, equipo y faltas comunes.
Modalidad de Evaluación:
*Práctico.
*Teórico: Reglamento de deportes, voleibol y hándbol. Fundamentación de la entrada en calor. Definición y descripción de las técnicas de los contenidos mencionados anteriormente.
*Participación en la Fiesta de Educación Física.
*Asistencia a clases.
Nota: el alumno podrá elegir un tema para presentar el día del examen, pero deberá conocer previamente los temas que determine el docente.
Programa de Educación Física
Curso y División: 4º A
Profesora: Rodríguez Paula Muriel
Año lectivo: 2011
Objetivos de aprobación:
*Desarrollar capacidades condicionales: Fuerza, Resistencia, Velocidad, Flexibilidad. Capacidades coordinativas.
*Conocer y ubicar los grandes grupos musculares.
*Realizar correctamente las técnicas deportivas.
*Ejecutar los ejercicios correctamente.
*Enunciar y aplicar las reglas de los deportes hándbol y voleibol
Contenidos:
Capacidades condicionales:
*Fuerza de piernas, dorsal, abdominales y de brazos.
*Flexibilidad y movilidad articular.
*Velocidad y velocidad coordinativa.
*Resistencia trotes continuos y discontinuos, circuitos.
Voleibol:
*Técnica de GMA.
*Técnica GMB.(golpe de manos bajas).
*Juego reducido, 4vs4.y 6vs6
*Saque de abajo.
*Técnica básica del saque de arriba.
*Técnica de remate.
*Reglamento: cancha, red, equipo, faltas comunes.
Hándbol:
*Pase y recepción
*Drible mano hábil no hábil
*Lanzamiento a pie firme.
*Lanzamiento suspendido.
*Juego 7vs7.
*Defensa y ataque.
*Fintas.
*Marca y desmarque
*Reglamento de cancha, arcos, pelota, equipo y faltas comunes.
Modalidad de Evaluación:
*Práctico.
*Teórico: Reglamento de deportes, voleibol y hándbol. Fundamentación de la entrada en calor. Definición y descripción de las técnicas de los contenidos mencionados anteriormente.
*Participación en la Fiesta de Educación Física.
*Asistencia a clases.
Nota: el alumno podrá elegir un tema para presentar el día del examen, pero deberá conocer previamente los temas que determine el docente.
Para escuchar el primer cantar del Mio Cid
El primer cantar podés escucharlo en español moderno y recitado por actores clickeando aquí: http://www.cadenaser.com/comunes/2007/viajero/miocid/audio_ser.html
Nuestra selección se corresponde con los siguientes capítulos de allí:
• El destierro
• San Pedro de Cardeña
• La toma de Castejón
• La toma de Alcocer
• La batalla de Alcocer
Nuestra selección se corresponde con los siguientes capítulos de allí:
• El destierro
• San Pedro de Cardeña
• La toma de Castejón
• La toma de Alcocer
• La batalla de Alcocer
martes, 15 de marzo de 2011
Trabajo práctico del Cid Campeador (para el lunes 21)
Leer el primer cantar (en las fotocopias de lengua hasta la pág. 5) y responder en forma completa y en hoja aparte las siguientes preguntas:
1) ¿Por qué el rey Alfonso echa al Cid de su reino? ¿Cómo reacciona el Cid y qué decide hacer con su familia? ¿Quién lo ayuda con ella?
2) ¿Quién es Alvar Fáñez? ¿Qué favor le hace al Cid y para qué se lo pide? ¿Y Martín Antolínez?
3) ¿Cómo hizo el Cid para tomar Castejón? ¿Y Alcocer? ¿Qué actitud tiene con los enemigos sobrevivientes en cada batalla? A juzgar por esto último, ¿qué características observás en este héroe?
4) ¿Qué hecho sorprendente le da impulsos al Cid para salir a pelear por la fe cristiana?
ATENCIÓN
Si quieren leer el texto del Cid que está en fotocopiadora, vayan a la página http://literaturasanjudas.wordpress.com/
1) ¿Por qué el rey Alfonso echa al Cid de su reino? ¿Cómo reacciona el Cid y qué decide hacer con su familia? ¿Quién lo ayuda con ella?
2) ¿Quién es Alvar Fáñez? ¿Qué favor le hace al Cid y para qué se lo pide? ¿Y Martín Antolínez?
3) ¿Cómo hizo el Cid para tomar Castejón? ¿Y Alcocer? ¿Qué actitud tiene con los enemigos sobrevivientes en cada batalla? A juzgar por esto último, ¿qué características observás en este héroe?
4) ¿Qué hecho sorprendente le da impulsos al Cid para salir a pelear por la fe cristiana?
ATENCIÓN
Si quieren leer el texto del Cid que está en fotocopiadora, vayan a la página http://literaturasanjudas.wordpress.com/
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